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    6．下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是（　　）
    A．对于反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中AB与A2的体积比不随时间变化，说明反应一定达到平衡状态
    B．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当1个N≡N键断裂的同时3个H-H键形成，说明反应一定达到平衡状态
    C．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合气体颜色不在变化，说明反应一定达到平衡
    D．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），当混合气体的平均相对分子质量或压强不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、对于反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中AB与A2的体积比不随时间变化，说明各物质的量不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡状态，故A正确；
    B、当1个N≡N键断裂等效于3个H-H键断裂的同时3个H-H键形成，正逆反应速率相等，说明反应一定达到平衡状态，故B正确；
    C、在恒温，恒容密闭容器中如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合气体颜色不在变化，说明碘蒸气的物质的量不变，说明反应一定达到平衡状态，故C正确；
    D、在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），气体的物质的量不变，当混合气体的平均相对分子质量或压强一直不随时间的变化而变化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有CH4 （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
    A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H2O
    请问答下列问题：
    （1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
    回答下列问题：
    （1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
    （3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
    （4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
    （5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
    A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
    （6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林、白酒、食醋B．冰醋酸、氯仿、乙醇钠
    C．无水酒精、甲苯、焦炉气D．乙烯、乙酸乙酯、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于平衡常数的说法，正确的是（　　）
    A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    C．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
    D．从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用黄铜矿进行铜的冶炼，冶炼过程大致可分为四个步骤：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
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    ④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
    B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出实验现象，按要求写反应式．
    （1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
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