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    【题目】绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）

    A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.Ca(ClO)2

    【答案】A

    【解析】

    A．双氧水的还原产物为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，选项A正确；

    B．高锰酸钾具有强氧化性，但还原产物锰离子对环境有害，不符合绿色化学的理念，选项B错误；

    C．硝酸具有酸性、腐蚀性，其还原产物对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念，选项C错误；

    D．次氯酸钙有强氧化性，还原产物氯化钙对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )

    A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

    C.使用H2作原料D.使用催化剂

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    【题目】已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ， 原因是 ．
    （2）沉淀A的化学式为 ， 该沉淀能否溶于稀盐酸？ ．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．
    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。

    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。

    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。

    ③已知298K和101KPa条件下：

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

    4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

    则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。

    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

    实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）

    A.能与溴水发生加成反应

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是

    A.镆元素的质量数为115B.镆铘剑中可能含有镆

    C.镆原子的中子数为115D.镆铘剑中一定不含镆

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