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    【题目】下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（ ）

    A. 铜与浓硝酸 B. 铜与浓硫酸 C. 铁与稀硝酸 D. 铝与稀硫酸

    【答案】D

    【解析】A. 铜与浓硝酸反应生成NO2，A错误；B. 铜与浓硫酸常温下不反应，B错误；C. 铁与稀硝酸反应生成NO，C错误；D. 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

    ③中X试剂为_____________（写化学式）。

    （3）按要求完成下列方程式

    ④的离子方程式为_________________________________________。

    加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。

    （4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是（ ）

    A.熔点很高B.是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸

    C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：

    （1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是_______。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为______。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ① 仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的_______。（填标号）

    a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl

    ②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是______（填标号）。

    a．熄灭酒精灯 b．关闭K1和K2 c．称量A d．冷却到室温

    ③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。此时，A中发生的化学反应方程式为___________；计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    －1

    -2

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；

    （2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______

    （3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

    （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性

    A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

    （2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

    ①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

    （3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

    （4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是(　　)

    A.950 mL　30.4 gB.500 mL　16 g

    C.1 000 mL　32 gD.任意规格　30.4 g

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