Question

已知铜在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式：

 

；
（2）上述反应中，氧化剂是

 

，具有

 

性，被

 

，被氧化的元素是

 

，氧化产物是

 

；
（3）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，如果生成标况下2.24L的NO气体，则被还原的硝酸有

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）硝酸、硝酸铜为强电解质，完全电离，改写为离子形式，其它仍形成化学式形式；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应；元素化合价升高，发生氧化反应，生成的产物为氧化产物；
（3）被还原的硝酸生成NO，根据N元素守恒计算被还原的硝酸的物质的量．

解答： 解：（1）反应方3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且完全电离，应写成离子的形成，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃中N元素的化合价由+5价降为+2价，硝酸为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，而被还原，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；氧化；还原；Cu；Cu（NO₃）₂；
（3）被还原的硝酸生成NO，根据N元素守恒，被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即被还原的硝酸的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故答案为：0.1．

点评：本题考查氧化还原反应、离子方程式的书写，难度不大，注意从化合价的变化角度分析理解氧化还原反应的有关概念．