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    下列为含极性键的非极性分子的是（    ）

    A．CCl4      B．Cl2         C．H2O        D．NH3

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读以下信息，并回答问题．
    数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
    目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
    原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
    用上表所涉及的分子填写下列空白：
    （1）由极性键构成的非极性分子有
    CH4
    CH4
    和
    CO2
    CO2
    （填写化学式）．
    （2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是
    NH3
    NH3
    （填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成
    氢
    氢
    键．
    （3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为
    CH4
    CH4
    （填写化学式），它的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是
    N2
    N2
    （填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性
    不相同
    不相同
    （填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫
    配位
    配位
    键．
    （5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH3可转化为目前空气中的
    N2和H2O
    N2和H2O
    （填化学式）．
    （6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
    a中含
    氢键
    氢键
    ，b中含
    配位键
    配位键
    ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
    ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
    ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
    ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
    ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键  
    ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水  
    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高    
    ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构    
    ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．

    （1）Fe在元素周期表中位于
    四
    四
     周期，
    VIII
    VIII
     族．
    （2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式
    ．
    （3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ，写出由B生成C的化学方程式
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A
    1.2
    1.2
     mol．
    （4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）下列化合物中熔点最高的是
     
    ．
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    （2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
     
    ，这样排布使整个体系能量最低，原因是
     
    ．
    （3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
     
    ．下列各项中与氢键有关的是
     
    ．
    a．甘油与水互溶   b．在HBr的沸点高于HCl  c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    （4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
     
    ，分子中存在π键的是
     
    ，既含极性键又含非极性键的是
     
    ．
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C=CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    （5）下列各项的比较中正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性：P＞Ge   C．稳定性：AsH3＞H2S  D．金属性：20X＜30Y．

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