Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl，其中 X和Ne原子的核外电子数相差1为F或Na，但其半径比W大，故为钠。A、氧离子与钠离子核外电子数同，但氧离子质子数少，半径大，正确；B、非金属性Si弱于Cl，氢化物同样，错误； C、该物质为NaClO，含有离子键和共价键，正确；D、二氧化硅为 酸性氧化物不与盐酸反应，错误。

考点：考查元素周期律有关问题。