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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

1)现有如下两个反应:

ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+H2SO4=ZnSO4+H2

判断能否设计成原电池A_____B_____。(填“能”或“不能”)

2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是____________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________

3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入__极(填ab),电子从____(填ab)极流出。

【答案】不能 BD Zn-2e-Zn2+ b b

【解析】

(1)ANaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应,不能设计成原电池;BZn+H2SO4ZnSO4+H2↑是自发进行的氧化还原反应,能设计成原电池;

(2)甲装置符合原电池构成条件,所以是原电池,乙不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,两个烧杯中,锌都失电子发生氧化反应,甲中铜上氢离子得电子发生还原反应,乙中锌上氢离子得电子发生还原反应;

A.甲是化学能转变为电能的装置,乙不是,故A错误;

B.乙装置中铜片不反应,也没构成原电池的正极,所以铜片上没有明显变化,故B正确;

C.甲、乙中锌片质量都减少,故C错误;

D.两个烧杯中都产生氢气,氢离子浓度都降低,所以溶液的pH均增大,故D正确;

故答案为BD

②原电池原理引起的反应速度大于化学反应的速度,因此在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲>乙;

③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+

3)氢氧燃料电池中,燃料氢气需通在负极,即b极,正极是氧气得电子,电子从负极b流向正极a

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是(

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素

B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB

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【题目】在一体积为2L的密闭容器中AB两种气体反应生成CD两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:

1x值等于___

2)平衡时B的浓度为___

3)生成D的反应速率___

4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

A.分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下,22.4L氯气与足量H2充分反应 ,生成HCl的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中XYZ均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

⑴该反应的化学方程式为___________

⑵反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___________

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________(填变大变小不变下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________

⑷将amolXbmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中ab=__________

Ⅱ.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素,如下表所示:

⑸对比实验IIII可以得出的结论是______________,实验III探究的是___________的浓度越大,该反应速率越快,若实验IIIIV也想得出同样结论,X=___________Y= _________

实验序号

温度

Na2S2O3溶液

H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

01

10

01

5

II

25

5

02

5

02

10

III

35

5

01

10

01

5

IV

35

5

02

X

02

Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________

⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________

⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______

⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________

⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________

⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________

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【题目】随着社会经济的发展,汽车已进入千家万户,它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显,汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法:,可实现氮氧化物无害转化。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是( )

A.酸雨B.温室效应C.PM 2.5超标D.白色污染

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【题目】下列关于Fe3+Fe2+性质实验的说法错误的是

A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

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【题目】工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0)

1)该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大,对___(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是___(填序号)

a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变

c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 dNO2的浓度不变

3)向2L密闭容器中加入反应物,10 min后达到平衡,测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为___

4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为P2(P2P1)NO的转化率随反应时间变化的示意图。___

5)写出反应物中的氨气的电子式___;其空间构型为__;它常用来生产化肥NH4ClNH4Cl溶液显___性;常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH7,溶液中NH3·H2OH+OH-NH4+Cl-浓度由大到小的关系是__

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