设水的电离平衡线如图所示．(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度.当温度升高到100℃时.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子积从增加到 ,(2)100℃时.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合.并保持在100℃的恒温.欲使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为．(3)100℃时.若10体积pH=a的某强酸与1体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设水的电离平衡线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到

；
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为

．
（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的离子积K_w=c（H⁺）．c（OH^-），根据图象数据进行计算水的离子积；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．

解答： 解：（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，则K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，从A点到B点，水的离子积从10^-14增加到10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液中：c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，
100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：

10-12

10-7

=10^-5 mol/L，
则：c（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）由100℃时，pH=a的强酸中氢离子浓度为10^-amol/L，pH=b强碱溶液中氢氧根离子浓度为：10^b-12mol/L，
10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），
即10×10^-a=1×10^b-12，
10^1-a=10^b-12，
整理可得：a+b=13，
故答案为：a+b=13．

点评：本题考查了离子积常数、酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，题目难度中等，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点．

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