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    下列物质固态时属于晶体的是（    ）

    A.玻璃             B.塑料               C.水泥             D.水晶

    D

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    科目：高中化学 来源：湖北省天门中学2008－2009学年高二下学期5月月考化学试题(A卷) 题型：022

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

    Ⅰ：配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于________晶体．

    Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

    A．氢键

    B．离子键

    C．共价键

    D．金属键

    Ⅲ．氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    (3)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2008－2009学年第二学期高二化学第2次月考试卷 题型：022

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

    Ⅰ：配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于

    ________晶体．

    Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

    A．氢键

    B．离子键

    C．共价键

    D．金属键

    Ⅲ：氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    (3)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns2np4；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。

      

    请回答下列问题：

    （1）G单质对应的元素在周期表中位置是                         ；

    （2）写出E的两种用途是                                              ；

         说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是                          ；

    （3）反应①的化学方程式是                                          ；

    反应④可能的离子方程式是                                      ；

    反应⑤的离子方程式是                                         ；

    （4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

     

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的

                          （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                      。

    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                        。

    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    ①反应物A的化学式为         ，属于         晶体

    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns2np4；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。

      

    请回答下列问题：

    （1）G单质对应的元素在周期表中位置是                          ；

    （2）写出E的两种用途是                                               ；

         说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是                           ；

    （3）反应①的化学方程式是                                           ；

    反应④可能的离子方程式是                                       ；

    反应⑤的离子方程式是                                          ；

    （4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是                    。

     

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