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    如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，发生氧化反应
    B、铜为负极，铜片上有气泡产生
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确．
    B、较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误．
    C、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故C错误．
    D、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，最后得到氢气，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    操　作现　象结　论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度
     
    ；（2）加入催化剂
     
    ；（3）充入更多的H2
     
    ；（4）扩大容器的体积
     
    ；（5）容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞R＞W
    B、X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C、气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
    D、Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
    B、负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
    D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A、上述实验中，共有两个氧化还原反应
    B、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）
    A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
    B、图2装置能将电能转化为化学能
    C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
    D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．

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