用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸.其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D．滴定结束.读数时要平视读数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

解析试题分析：酸碱滴定过程中，酸式滴定管需用待测盐酸润洗，同样碱式滴定管也要用标准碱液润洗，所以A的操作是正确的，B的操作是错误的，B为本题的答案；滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出，否则会影响滴定的结果，故C正确；滴定结束，读数时要平视读数，故D正确。
考点：酸碱滴定
点评：本题考查了对酸碱滴定的实验操作正误的判断，酸碱滴定是高中经典的实验之一，是高考考查的重点，本题比较简单。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。

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科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。

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科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。

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