精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.
参加反应的硝酸有2个作用,起氧化剂作用,被还原为NO,起酸的作用,生成铁的硝酸盐.2.80g铁的物质的量为
2.8g
56g/mol
=0.05mol,由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n(Fe3+)=n(I-)=0.1L×0.2mol?L-1=0.02mol,
所以生成铁的硝酸盐为Fe(NO33和Fe(NO32
n[Fe(NO33]=n(I-)=0.020mol,
n[Fe(NO32]=n(Fe)-n[Fe(NO33]=0.05mol-0.02mol=0.03mol.
根据电子守衡:n[Fe(NO33]×3+n[Fe(NO32]×2=n(NO)×3
即:0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3
所以n(NO)=0.040mol
根据氮元素守衡:n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO33]×3+n[Fe(NO32]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度c(HNO3)=
0.16mol
0.1L
=1.6mol/L.
答:原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2009-2010学年湖北省黄冈中学高一(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:0117 期中题 题型:计算题

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

同步练习册答案