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    4．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有几种，戊醛就有几种．

    解答 解：分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4种，故此戊醛也应有4种，故选B．

    点评 本题主要考查的是有机化合物同分异构体个数的判断，掌握碳原子数小于5的烷基是解决本题的关键，甲基和乙基均1种，丙基2种，丁基4种，戊基8种，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
    （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容，摇匀．
    （7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．
    引起误差的一些错误操作对CB的影响
    定容时，俯视刻度线偏大
    转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上偏小
    洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大
    定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
    a．升高温度 
    b．充入He气 
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
    d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
       形成原电池
    C．  制取乙酸乙酯D．
       石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂．
    （1）制备Na2O2的反应为：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
    ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10：9.5，该样品中Na2O2的纯度为91.9%．
    ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为2.00mol/L．
    （2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g．
    ①若a=c，则M气体的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
    ②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
    ①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
    ②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
    B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
    C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
    D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
    （1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能团的名称是羧基；
    （2）下列有关A的说法中，正确的是a（选填字母）；
    a．具有两性    b．能发生消去反应    c．不能发生酯化反应
    （3）有机物A和（写结构简式）可以合成二肽

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