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    10．取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体应使用镊子；取用少量液体时应使用胶头滴管；取用一定体积液体试剂应使用量筒．

    分析 粉末状药品的取用要防止洒落，块状固体的取用用镊子即可；少量液体的取用一般在1-2mL，取用一定体积的液体应注意定量．据此分析．

    解答 解：取用取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子；取用少量的液体试剂应使用胶头滴管；量取一定体积的液体应使用量筒．
    故答案为：药匙；镊子；胶头滴管；量筒．

    点评 本题考查了药品额取用方法，应注意的是取用固体药品应：“一横、二放、三慢竖”．取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面，标签向着手心．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为（　　）
    A．4s2B．3d54s2C．3d64s2D．3p63d6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的实际浓度．

    （1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？B（填选项）
    A．浓硝酸             B.65%硫酸          C．浓盐酸
    （2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为0.83mol•L-1．
    （3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．135g的ClO2中有4mol氧原子，有NA个氯原子，有66NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑，装置D中总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D两装置各电极析出物质的物质的量之比为（从左至右）1：1：1．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）；若装置E的目的是用惰性电极电解AgNO3溶液，则装置E中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：

    写出下列化学方程式：
    ①Ca3P2与水反应Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2．
    ②Mg3C2与水反应Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（　　）
    A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
    B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
    C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（　　）
    A．实验室制取氯气B．实验室制取氧气
    C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
    （1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰
    （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据反应产生的气体体积及反应时间
    （4）如何检查图2装置的气密性可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开．

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