【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是
A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高
B.250—300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
C.由300—400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大
D.根据图像推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃
【答案】A
【解析】
A.根据图中横坐标反应温度和纵坐标乙酸的生成速率进行分析；
B.250℃时催化剂的催化效率最大，随着温度的升高，曲线降低；
C.乙酸的生成速率与温度有关，与催化剂的催化效率无关；
D.根据图中催化剂催化效率和乙酸的生成速率综合分析。
A. 根据图中横坐标反应温度和纵坐标乙酸的生成速率可知，100-250℃，温度越高乙酸的生成速率越大，但250-300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直随温度升高而升高，A项错误；
B. 250℃时催化剂的催化效率最大，随着温度的升高，曲线降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，B项正确；
C. 从图中可以看出，乙酸的生成速率与温度有关，与催化剂的催化效率无关，C项正确；
D. 根据图中催化剂催化效率和乙酸的生成速率综合分析，当温度为250℃时，催化剂催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最适宜的温度应为250℃，D项正确；
答案选A。
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：
（1）某课外小组学生学做比萨饼， 购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：
其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；
（2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称)； 
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L1·min1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。
a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）平衡时H2的转化率为___。
（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。
（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。
请回答下列问题：
(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。
(2)图中该反应的ΔH_______0。
(3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是_______。
请回答下列问题：
(4)图中t2时刻改变的外界条件是___________。
(5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是_______时刻。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________mg/kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：2NO2(红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A.b点的操作是压缩注射器
B.d点：v正＞v逆
C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
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【题目】铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
（1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；
（2）该反应中被氧化的元素是__；
（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列填空
I.（1）给定条件下的下列四种物质：
a．10g氖气
b．含有40mol电子的NH3
c．标准状况下8.96LCO2
d．标准状况下112g液态水
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸(C17H33COOH)一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同
⑤
与
是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
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