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    7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
    B．雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应
    C．蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封
    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

    分析 A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；
    B．只有胶体具有丁达尔效应；
    C．铁具有还原性、吸水剂能吸收水分；
    D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故A正确；
    B．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
    C．铁具有还原性、吸水剂能吸收水分，所以建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封，故C正确；
    D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质及氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合物性质是解本题关键，会利用化学方法分析生产生活中的现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）减小．（填增大或减小，下同）
    （2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大．
    （3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）
    A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应
    B．滴加至②时，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
    C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐减小
    D．滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00-）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化成二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
    A．v正（H2）=v逆（H2O）
    B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
    ①△H3＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．氨气    B．四氯化碳    C．氮气 D．过氧化氢   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA

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