【题目】已知:①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型:①________,②________。
(4)写出反应④的化学方程式:________________________________。
【答案】CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平,即A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,反应①发生加成反应,B为乙醇,反应②是醇的催化氧化,即C为乙醛,乙醛继续被氧化成乙酸,据此分析;
(1)A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平,即A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,答案是CH2=CH2;
(2)反应①发生CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,B为乙醇,含有官能团是羟基,反应②为醇的催化氧化,其反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,C为乙醛,乙醛被氧化成乙酸,即D为乙酸,含有官能团是羧基;答案是羟基、羧基;
(3)根据(2)的分析,反应①为加成反应,反应②为氧化反应;故答案为加成反应,氧化反应;
(4)根据上面的分析,B为乙醇,D为乙酸,反应④为酯化反应,其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
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【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________。
(2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子的摩尔质量为________。
(3)已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质:①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水,它们所含分子数最多的是__________,质量最大的是________,所含电子数最多的是________(填序号)。
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【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同)
(2)从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的水的进出方向是_________,
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?(填字母序号)
(4)除去CaO中少量CaCO3__________;
(5)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
(6)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________;
(7)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;
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【题目】下列说法中,正确的是 ( )
A.离子化合物中一定不含共价键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
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【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是
A. 该装置可将电能转化为化学能
B. 工作时,电极a周围溶液的pH增大
C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若电极b上只产生1 mol CO,则通过质子膜的H+数为2NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 温度升高,正逆反应速率都增大
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C. 可逆反应只是代表少数反应
D. 化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等
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【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出bg(不足量)钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答:
(1)实验室取用一小块钠,需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是____________________,计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.含离子键的化合物肯定是离子化合物
D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物
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【题目】(8分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是(写出计算过程) 。
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 。
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(实际产量与理论产量之比) 。
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