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    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
    A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/L
    C．mol/LD．无法确定
    A

    试题分析： 水在电离子时，每电离1mol的氢离子就电离出1mol的氢氧根离子，选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知热化学方程式：
    4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
    4Fe(s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
    则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                。
    （2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为        ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）
    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
    B．C点一定是纯水
    C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
    D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是
    A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
    A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
    C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
    ①则该温度下水的Kw＝                 。
    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
    A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mL
    C．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
    A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
    B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
    C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
    D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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