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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
    D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小；
    B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量，结合氢气和氯气都是双原子分子分析；
    D、依据化学方程式定量关系计算分析．
    解答： 解：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2NA，故A错误；
    B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA，故C正确；
    D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
    0.4
    3
    NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是溶液中盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式
     
    ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键
    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、装置Ⅰ可用于测定中和热
    B、装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体
    C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠
    D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    海水蒸馏
    B、
    钾在空气中的燃烧
    C、
    测定中和热
    D、
    牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应
    B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应
    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    ②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    ③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    ④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
    A、只有②④B、只有④
    C、只有②③④D、只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在科研、生产中有广泛应用．
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示（T表示温度）．

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=
     
    ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在如图2中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．
    （4）工业上用NH3消除NO污染．在一定条件下，已知每还原1mol NO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
     
    ．

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