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根据下图实验装置判断,下列说法正确的是

A.该装置能将电能转化为化学能

B.活性炭为正极,其电极反应式为: 2H++2e-=H2↑

C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

D.装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

 

D

【解析】

试题分析:A、该图无外加电源,所以不是电解池装置,是原电池装置,错误;B、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀,所以正极的反应是氧气得电子生成氢氧根离子的反应,错误;C、电子在外电路中的移动方向是从负极铝经电流表移向正极活性炭,并不在内电路中移动,错误;D、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀,所以装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 ,正确,答案选D。

考点:考查电化学装置的判断,原电池的反应原理应用

 

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X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是

A.X、Y形成化合物表示为X2Y

B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

D. X原子半径小于Y的原子半径

C.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:填空题

在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。

请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,引发该反应时 (填“需要”或“不需要”)加热,该反应的热效应的绝对值为

(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知反应:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为_____kJ·mol-1。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加过量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序

A. ①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J

 

 Q

 

 

 R

 

 

 

A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键

B. R、Q两元素形成的氢化物中,R的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中水和氢氧化钠都是氧化剂

 

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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁有多种用途:

①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________ __________;

②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。

(2)吸收剂X的化学式为                     。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液,有人设计用酸性高锰酸钾溶液,但很快被否定,理由是(用离子方程式表示) 。正确的检验方法是:取少量待测液,加入 (写化学式)溶液,若无深蓝色沉淀产生,则证明转化完全。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH,请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。

(5)将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、 、 ,即得较纯净的K2FeO4。

 

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有机化合物A转化为B的反应如下,下列说法正确的是

A.B的分子式为C16H1O2         B.上述转化属于还原反应

C.二者均为芳香烃 D.二者均能发生加成、酯化反应

 

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题:

(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:_____________;从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为_______;试剂C为_________(填序号)。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为________;试剂B为 ________。

 

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CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是

A.ZnC2水解生成乙烷B.Al4C3水解生成丙炔

C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯

 

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