Question

15．在2L密闭容器中加热0.1molN₂O₅，发生反应：N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．达到平衡时，n（N₂O₃）为0.02mol，n（0₂）为0.14mol，则c（N₂O）为（　　）

• A． 0.07mol•L^-1
• B． 0.06 mol•L^-1
• C． 0.04 mol•L^-1
• D． 0.03 mol•L^-1

Answer 1

分析 设分解的N₂O₃的物质的量为x，则N₂0₅分解生成N₂O₃的物质的量为：0.02mol+x，N₂0₅分解生成O₂的物质的量为0.02mol+x，N₂O₃分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，据此可计算出分解的N₂O₃的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出平衡时的c（N₂O），据此进行解答．

解答 解：设分解的N₂O₃的物质的量为x，则N₂0₅分解生成N₂O₃的物质的量为：0.02mol+x，N₂0₅分解生成O₂的物质的量为0.02mol+x，N₂O₃分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，解得：x=0.06mol，
则平衡时分解的N₂O₃的物质的量为0.06mol，根据反应N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）可知平衡时生成N₂O的物质的量为0.06mol，
所以平衡时N₂O浓度为：c（N₂O）=$\frac{0.06mol}{2L}$=0.03mol/L，
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．