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    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

    电离能/(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋       (填“无”或“有”)颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

    (1)N＞C＞Si　金刚石　金刚石为原子晶体，C60为分子晶体
    (2)1s22s22p63s2
    (3)有
    (4)①3　1　sp2　②金属键

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为     。

    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为      。
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

    A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3?10H2O晶体 
    D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
    （4）部分共价键键能数据如下表：   
    键
         		H-H
         		N-H
         		N-N
         		N=N
         		N≡N
     
    键能/kJ?mol-1
         		436
         		391
         		159
         		418
         		945
     
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
     
         		分子式
         		结构简式
         		熔点
         		沸点
         		水溶性
     
    乙醇
         		C2H6O
         		C2H5OH
         		-114．3℃
         		78．4 °C
         		互溶
     
    二甲醚
         		C2H6O
         		CH3OCH3
         		-138．5℃
         		 -24．9℃
         		微溶
     
      乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某微粒的结构示意图为， 试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为            （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。
    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）        、         、          。
    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
    组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
    二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
    （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
    （2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                        。
    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    （1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
    （4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
    a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
    c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
    （6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为               ，ZX的电子式为          。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是                 （写化学式）。
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有       、       （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)可正确表示原子轨道的是       。

    A．2sB．2dC．2pxD．3f
    (2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：       。
    (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是       。

    (4)下列物质中，只含有极性键的分子是       ，既含离子键又含共价键的化合物是       ；只存在σ键的分子是       ，同时存在σ键和π键的分子是       。
    AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
    (5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
    第一电离能的大小：Mg       Al；熔点的高低：KCl       MgO。

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