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    1．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．稀硫酸用于除铁锈
    C．晶体硅用于制造光导纤维D．硫酸钡用于制作石膏绷带

    分析 A．碳酸钠碱性较强；
    B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；
    C．光导纤维主要成分二氧化硅；
    D．熟石膏为2CaSO4•H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带．

    解答 解：A．碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；
    B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；
    D．熟石膏的化学式是2CaSO4•H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了常见物质的成分、用途，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的性质及用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为负值
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
    D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    （1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
    A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
    （3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
    （5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A．Y一定呈气态
    B．T1大于T2
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．MnO2$→_{△}^{浓硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．黄铁矿$\stackrel{沸腾炉}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸
    D．CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式．
    （1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）
    A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置测定中和反应的反应热
    B．
    用图所示装置在实验室制取少置乙烯
    C．
    用图3所示装置证明碳酸酸性强于苯酚
    D．
    用图所示装置在实验室制取少量硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质分类的正确组合是（　　）
    混合物化合物单质盐
    A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
    B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）
    C空气澄清石灰水铁石灰石
    DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
    A．AB．BC．CD．D

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