Question

对下列实验现象的解释正确的是（　　）

	现象	解释
A	将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,常见阴离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A．SO₂通入KMnO₄溶液，发生氧化还原反应；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子；白色沉淀还可能为AgCl；
D．与浓硫酸的吸水性有关．

解答： 解：A．SO₂通入KMnO₄溶液，发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，白色沉淀还可能为AgCl，则原溶液中可能含SO₄^2-、SO₃^2-，或银离子，但不能与银离子同时存在，故C错误；
D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因浓硫酸具有吸水性，盐酸浓度增大，盐酸挥发与空气中的水蒸气结合成白雾，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验及浓硫酸的性质，把握化学反应原理及物质特性为解答的关键，题目难度不大．