Question

一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别
通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO²＋7H₂O；Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－===8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

Answer 1

D

考查原电池的判断和有关计算。在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。正极是得到电子，发生还原反应的。甲烷失去电子，被氧化，所以X是负极，Y是正极。将两电极的方程式叠加即得到CH₄＋2OH^－＋2O₂===CO²＋3H₂O，因此氢氧化钾是减少的。标准状况下5.6 L O₂是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。根据X极的电极反应式可知负极X是消耗OH^－的，所以碱性是降低的，因此答案选D。