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    Ca(ClO)2·2CaCl2·Ca(OH)2·2H2O具有漂白作用。

    (1)漂白衣料时常采用如下操作：①将待漂白的衣物浸泡在漂白粉的溶液中，取出后露置在空气中。②将衣物置于极稀的盐酸中漂洗。③最后将衣物置于Na2S2O3溶液中浸洗，取出晾干完成漂白作用。写出上述①②过程中涉及的化学反应方程式。

    (2)在厨房里若用漂白粉消毒餐具时，如果要求在短时间内其消毒效果最好，可加入少量的(    )

    A.食盐                 B.食醋                   C.纯碱                  D.小苏打

    解析：(1)本题属理论联系实际题。解决此题必须清楚：

    ①Ca(ClO)2·2CaCl2·Ca(OH)2·2H2O在溶液中的电离，相当于Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2三种化合物的电离；

    ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；

    ③漂白粉的漂白原理：只有次氯酸钙转化成次氯酸时，漂白粉才能产生真正的漂白作用；

    ④工业上常用Na2S2O3溶液消除卤素。

    (2)次氯酸钙遇酸能较快地转化成次氯酸，从而加速漂白作用，食醋中含有醋酸。

    答案：(1)①中Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑

    ②中稀盐酸主要是除去衣物上粘附的碳酸钙，CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

    (2)B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
         
    .
    .
     
    CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ，漂白粉的主要成分是
    CaC12、Ca（ClO）2
    CaC12、Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
    a．提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含
    Ca（Cl0）2
    Ca（Cl0）2
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
    限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
    实验步骤  预期现象和结论 
     ①  取少量上述漂白粉于试管中，
    加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
    加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
     
     ②
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
     
    （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
    （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
     ③
    此空不填写
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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省五校协作体高三上学期期初联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）氯气是一种重要的工业原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是               。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为    。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    漂白粉是一种常用的消毒剂。

    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                    __，漂白粉的有效成分为              。

    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

     

    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    

                         

    现象：                                 

                                           

    结论：                                 

    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             

                                          

    现象：溶液先变红色，然后褪色。

    结论：                                  

                                           

    步骤4：向B试管，                

                                        

    现象：产生白色沉淀。

    结论：                                   

     

    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                              _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊

    BaCl2溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    Ca(ClO)2溶液

    C

    通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

    Ca(OH)2溶液

    D

    通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失

    Ca(OH)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省岳阳市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（     ）

    选项

    操作及现象

    溶液可能是

    A

    通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。

    C6H5ONa溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca(OH)2溶液

     

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