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    （10分）25℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）      0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（选填“>”、“<”、或“＝”）

    （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

    c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

    (NH4)2CO3溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

    （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）。

     

    【答案】

    （1） A—+H2OHA+OH—     （2）   > 

    （3） 9.9×10-7 或10-6—10-8 都对        （4）   >      （5）   A> B> D> C

    【解析】（1）根据酸和碱的物质的量可知，二者恰好反应，但反应后的溶液显碱性。这说明HA是弱酸，生成的盐NaA水解显碱性，方程式为A—+H2OHA+OH—。

    （2）由于水解是促进水的电离的，而氢氧化钠则是抑制水的电离，所以答案是“>”。

    （3）根据电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c(A－)＋c（OH－）可知，所以c（Na+）－c(A－)＝c（OH－）－c（H+）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。

    （4）NH4A溶液是中性，说明HA的电离程度和氨水是相同的。HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的。因此氨水的电离程度也大于碳酸的。电离程度越小，相应的离子就越容易水解。即NH4＋的水解程度小于CO32－的水解程度，所以(NH4)2CO3溶液显碱性，pH大于7。

    （5）硫酸铵中NH4＋的浓度最大，酸性最强。根据（4）可知NH4HCO3显弱碱性，因此pH由大到小的顺序排列A> B> D> C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因
    A-+H2O=HA+OH-
    A-+H2O=HA+OH-
    （用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
    （3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列
    A＞B＞D＞C
    A＞B＞D＞C
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
    （1）混合溶液中c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
    ═
    ═
    0.1mol/L；
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＜”“＞”“=”）；
    （5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    ③①④⑤②
    ③①④⑤②
    填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    （1）混合溶液中 c（A-）
    ＜
    ＜
     c（HA）；c（HA）+c（A-）
    =
    =
     0.1mol/L；
    （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）
    ＞
    ＞
     0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度
    ＞
    ＞
     NaB 的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列           （填序号）

     

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