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    15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入过量的硝酸银溶液，产生沉淀后，加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，描述述现象的离子方程式错误的是（　　）
    A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
    C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

    分析 加入过量的硝酸银溶液，生成AgCl、AgBr、碳酸银沉淀，后加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，则碳酸银与硝酸反应生成二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：因开始加过量硝酸银，则发生Ag++Br-=AgBr↓、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=AgCO3↓，后加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，发生Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，只有C中电荷不守恒，
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．
    （3）下列试剂不能用于干燥NH3的是A．
    A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体
    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
    ①NH3→NO化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    ②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色．
    ③NO2H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2 ．
    （6）图1中，X的化学式为N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物．将X转化为HNO3属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）．
    （7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是AD．
    A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列实验现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项 现象或事实 解释
     A 酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生气体 KMnO4催化H2O2分解产生O2
     B 光亮的铁片放在浓硝酸中浸泡一段时间后取出，用蒸馏水中冲洗后放入CuSO4溶液，无明显现象 铁片在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜
     C 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡，得到澄清透明的溶液 X中一定不含Cu2+
     D 分别在盛有相同浓度ZnSO4、CuSO4溶液的试管中通入足量H2S气体，后者有黑色沉淀 KSP（ZnS）＜KSP（CuS）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）
    A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在1mol•L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol•L-1，则应向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，原因是NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸钠的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在高炉中把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）
    A．各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同时消耗4molZ
    C．混合气体的密度保持不变D．反应放出akJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿佛加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，8.0gSO3体积为2.24L
    B．物质的量为1molSO2、CO2的混合物所含氧原子数为2NA
    C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+数为0.1NA
    D．0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量为0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验的现象、所得结论均正确的是（　　）
     选项 实验 现象 由现象所得结论
     A 将Cl2通入品红溶液 品红褪色 Cl2具有漂白性
     B 分别测量饱和NaCO3、饱和NaHCO3溶液的pH pH值：碳酸钠＞碳酸氢钠 水解能力：CO32-＞HCO3-
     C 将CO2通入CaCl2的溶液中 无明显现象 酸性：盐酸＞碳酸
     D 观察铁块、铝箔在潮湿空气中的腐蚀情况 铁块生锈，而铝箔几乎无变化在潮湿空气中铁比铝要活泼
    A．AB．BC．CD．D

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