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【题目】25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(  )

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

B.反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时,X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】A

【解析】

根据表格中的数据可知反应物为XYZ为生成物,XYZ的浓度变化量分别为0.05mol·L-10.15mol·L-10.10mol·L-1,变化量之比等于计量数之比,因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),由三段法有:

据此进行分析判断。

A.增压使平衡向生成Z的方向移动,但平衡常数只与温度有关,改变压强平衡常数不变,A错误;

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为==1600B正确;

CX的转化率为=50%C正确;

D.平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定变化,D正确;

故选A

练习册系列答案
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A. b点的数值为0.6

B. 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3

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(2)F的结构简式为____________________,A和E生成F的反应类型为______________

(3)A生成B的化学方程式为__________________________________________________

(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式:_________________________________

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A

B

C

D

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A.B.

C.D.

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A.平衡正向移动B.X的转化率不变

C.X的转化率减小D.Y的转化率增大

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(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:___________________________________________

(2)下列有关说法正确的是_________(填字母)

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式:___________

(4)很多硫酸厂为回收利用SO2,直接用氨水吸收法处理尾气。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2,吸收液中的溶质为_______

② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25.00 mL,则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________

(5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(

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