合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
1．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
2．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
3．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
4．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
5．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总
能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
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苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_____________________________________。苯胺（
）具有______。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）
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上海市质量技术监督局曝光了“染色”馒头事件，“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”，过量食用对人体会造成很大危害。柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸，其结构简式如下图，则下列有关说法正确的是( )
A．
用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸
B．对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应
C．对氨基苯磺酸、酒石酸的核磁共振氢谱中都有三种峰
D．1 mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠反应，都能产生2 mol气体。
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某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 ( )
| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、C | Fe、Zn | Cu、Ag |
| 电解液 | FeCl3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
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；NH3和PH3的稳定性
B. CH3Br 
D.CH2ClCH2CH3