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16.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(  )
A.甲基苯酚
B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D.CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1,3,5-己三烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.未标出位置,名称为邻甲基苯酚,故A错误;
B.主链名称应为醇,名称为 2-丁醇,故B错误;
C.主链不是最长,CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 名称为3-甲基己烷,故C错误;
D.符合命名规则,故D正确.
故选.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性知识的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+bBn+cC(n+1)-dDn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是(  )
A.原子序数:a>b>c>d
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.离子氧化性:A(n+1)+>Bn+离子还原性:C(n+1)->Dn-
D.单质还原性:A>B,单质氧化性:D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.甲醇是基本化工原料,甲醇及其可制得产品的沸点如下.
 名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 结构式 CH3OH (CH32NH (CH32NCHO CH3OCH (CH3O)2CO
 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺,二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH32NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c[(CH32NH2+]>c(H+)>c(OH-);
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO?(CH32NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则该反应为放热反应(填“吸热”、“放热”).
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应.
 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
 387 0.20 x
 387 0.40 y
 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$;
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,则此时v正>v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.

写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列图象正确的是(  )
A.
反应的正方向放热(t1时升温)
B.
     SO2气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca(HCO32溶液中
D.
将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是(  )
A.KB.CaC.ClD.Ar

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中,镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A.放电过程中OH-移向正极
B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl-
C.镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应
D.镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是(  )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.把硫和强碱(如NaOH)加热至沸,反应后,硫转化为S2-和SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为(  )
A.2:1:1B.3:2:1C.3:1:2D.4:1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是三角锥形.
(2)写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
(3)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(4)SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气,烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收,当用CaSO3溶液吸收烟气时,CaSO3溶液(pH约为8)中SO32-可将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O.
(6)上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(7)氨是最重要的化工产品之一.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1
(8)某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,发生2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)反应,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.

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