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【题目】海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是

A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在

B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉

C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

【答案】A

【解析】

A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以碘离子存在,需要氧化剂氧化碘离子生成碘单质,故A错误;

B.氯化钠电解生成氯气,氯气与石灰乳反应生成漂白粉,故B正确;

C.淡化后的浓海水中溴离子的浓度大,可以提高制溴的效率,故C正确;

D.淡化海水是使水与盐类物质分离,方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去甲烷中混有的乙烯

A. 酸性高锰酸钾溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图的说法,正确的是(
A.①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示. 据此判断:
①该反应的△Η0(填“>”或“<”),△S0(填“>”或“<”)
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”,“减少”或“不变”)
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题. ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJmol1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a:
b:

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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5 . 达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol

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【题目】分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有

A.2B.4C.5D.6

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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1 , 试求:
(1)方程式中C的化学计量数x=
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=
(3)5min时B的转化率为
(4)温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率

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【题目】在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是(

A. 42He原子核内含有4个质子

B. 32He和42He互为同位素

C. 32He原子核内含有3个中子

D. 42He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性

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【题目】实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要mL容量瓶.还需要(仪器)
(2)配制时,其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移定容摇匀装瓶.
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度;定容时俯视未冷却

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