【题目】按要求完成下列题目
（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。
（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。
②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。
【答案】①③⑤⑧ ②⑥⑦ ④⑧ 饱和NaHCO3 HCO3-+H+ =CO2↑+H2O 铁粉 Fe +2Fe3+=3Fe2+
【解析】
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质和非电解质必须是化合物，电解质导电是在水溶液或熔化状态下为条件；
（2）①氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠；
②FeCl3溶液能与Fe反应生成FeCl2。
（1）①NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
②液态SO3不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
③液态的醋酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
④铝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥纯蔗糖（C12H22O11）不能导电，是非电解质；
⑦酒精（C2H5OH）不能导电，是非电解质；
⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；
则属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，能导电的是④⑧，故答案为：①③⑤⑧；②⑥⑦；④⑧；
（2）①氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
②FeCl3溶液能与Fe反应生成FeCl2，可用铁粉除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：铁粉；Fe +2Fe3+=3Fe2+。
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【题目】W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是
A.失去电子能力：X>Z>W
B.原子半径：Z>Y>X
C.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2
D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
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【题目】现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ BaSO4固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是____。
（2）以上物质属于电解质的是____。
（3）以上物质属于非电解质的是____。
（4）物质⑨HCl具有___（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是__。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质___。
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【题目】实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须_____________
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是_________
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是____________
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_______。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会______。
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【题目】根据系列生物学事实回答问题：
材料1：熊在入冬之前要吃大量的食物，在体内转化为脂肪储存起来，冬眠时，进行分解利用，维持生命活动。
材料2：生活在南极寒冷环境中的企鹅，体内脂肪可厚达4cm。
材料3：幼儿常晒太阳，可以使皮肤表皮细胞内的胆固醇转化为维生素D，预防佝偻病。
（1）材料1说明脂肪是 ______。分布在动物内脏器官周围的脂肪还有____ 和_____的作用。
（2）材料2说明脂肪具有____ 的作用。
（3）材料3说明维生素D具有 _____作用，该物质属于脂质中的___类物质，除此之外还包括____和_____。____在人体中除参与血液中___的运输外，还是构成 ____的重要成分。
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【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)类别不同的三种物质依次是A______________、B______________、C______________。(填化学式)
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是________(从四大基本反应类型考虑)。
(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式： ______________。
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【题目】今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→______→______→______→①→②。
(2)冷凝管中冷凝水应从下口______(填“进”或“出”，下同)，上口________。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是_________。
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【题目】现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是______；
(2)一定存在的物质是__________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.
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【题目】蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。
（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；
②检验其中的SO42-的方法_____。
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