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    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

    A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样中可能存在Na＋、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4


    B　[解析] 由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO、Mg2＋；沉淀2中肯定含有BaCO3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na＋、Cl－。综合前述分析知A、C、D项正确，B项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.4 mol/L　　　　　　　  B．0.3 mol/L

    C．0.2 mol/L                D．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是(　　)

    A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

    D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：

    Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    (1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

    (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

    (3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：                       

     (g)       (g)＋3H2(g)。

    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

    (4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    图K5­2

    反应器中主要发生的反应为

    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)；

    Ⅱ.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；

    Ⅲ.Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O。

    在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去。

    (1)在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245 g KClO3参加反应，则转移的电子数为______________________。

    (2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111 g/mol的化合物，该化合物能剧烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：________________________________。

    (3)操作④的目的是将CrO转化为Cr2O，其现象为____________________，离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾______(填字母)。

    A．重结晶  B．萃取分液

    C．蒸馏

    (5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量。写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：

    SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

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