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    利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)

    A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

     

    B

    【解析】

    试题分析：A 、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故D错误；故选B。

    考点：考查焰色反应的有关判断

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

    （2）猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

    （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

    3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）应用与拓展

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

    ____________________________。

    ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

    B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

    C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

    D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）

    （1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；

    （2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；

    （3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；

    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。

    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是

    A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

    （1）负极上发生的电极反应为_________________；

    （2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    （2）Z在元素周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。

    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。

    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。

     

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