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    5．如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
    B．在电池放电过程中溶液的pH增大
    C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH-向正极区移动
    D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由此分析解答．

    解答 解：A、一个是自发，还一个是在直流电源作用下被迫发生，所以不属于可逆反应，故A错误；
    B、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大，故B正确；
    C、K与N相接时是原电池，Zn做负极，g2O做正极，能量变化为化学能转化为电能，溶液中的OH-向负极区移动，故C错误；
    D、K与M连接时，a极锌离子变成锌，发生还原反应是阴极，所用电源的a极为负极，阳极2Ag+2OH-═Ag2O+H2O+2e-，附近溶液的pH逐渐减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

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    16．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl
    （2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯盐酸）}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
    Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
    B．双酚A的分子式是C15H16O2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
    D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


    （1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
    （2）有机物A的结构简式为．
    （3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
    （4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
    （5）反应⑥的另一产物为H2O．
    （6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
    反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    反应⑦，
    该反应的反应类型为缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．该反应在T2温度时达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水      d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断？并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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