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    【题目】某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

    （1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________；

    （2）沉淀A中主要含有_________________，固体B是________________；

    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有______________；

    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________________。

    【答案】过滤 SiO2或二氧化硅 Fe2O3或氧化铁 [Al(OH)4]-或A1O2- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    【解析】

    依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。

    (1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤；

    (2)二氧化硅和盐酸不反应，氧化铁、氧化铝和反应，所以沉淀A中主要含有SiO2，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则B是氧化铁；

    (3)X中含有氯化铁、氯化铝和过量的盐酸，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以滤液Y中还含有偏铝酸钠，故答案为：[Al(OH)4]-或A1O2-；

    (4)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

    a

    f

    h

    i

    b

    e

    j

    c

    d

    g

    k

    l

    (1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；

    (2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；

    (3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；

    (4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；

    (5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。

    (6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

    已知：

    有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

    A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

    B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

    C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

    D.能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

    a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

    c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

    在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    21

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    (1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

    (2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

    (3)298K时该反应的平衡常数_____。

    (4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。

    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    x

    8.3

    8.2

    9.4

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_______（填数值）。

    （2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为________，电解使锌沉积后，电解液可返回_______工序循环使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。

    Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备

    将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

    Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定

    (1) NH4+含量测定

    准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

    (2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量测定

    步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

    步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2＋。

    步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

    步骤4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

    ①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。

    ②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    水的离子积常数

    a

    试回答以下问题：

    （1）若，则α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判断的理由是________________。

    （2）下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中________。

    （3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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