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【题目】能说明苯分子结构中不存在单双键交替的事实是( )。

A.苯的二元取代物无同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种

【答案】B

【解析】

A.苯的二元取代物有邻、间、对三种同分异构体,A错误;

B.苯分子的碳碳原子间若是单双键交替,则其邻位二元取代物应有两种,实际上,苯的邻位二元取代物只有一种,则碳碳原子间不是单双键交替,B正确;

C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,苯的间位二元取代物都无同分异构体,C错误;

D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,苯的对位二元取代物都无同分异构体,D错误;

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2O4g2NO2g)在温度为T1T2T1T2)时达到平衡,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. AC两点的反应速率:AC

B. BC两点的气体的平均相对分子质量:BC

C. AC两点气体的颜色:A浅,C

D. 保持容器体积不变,再充入NO2气体,NO2的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用或转化NO2SO2CONO等污染性气体是人们共同关注的课题。

.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L-1

D. T1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是________

压强

SO2转化率

温度

1个大气压

5个大气压

10个大气压

15个大气压

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)

C.降低温度

D.在其他条件不变时,减小容器的容积

(3)某温度下, SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B点的化学平衡常数是______

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。

①tl 时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化,则改变的条件是________

A.体积不变,向容器中通入少量O2

B.体积不变,向容器中通入少量SO2

C.缩小容器体积

D.升高温度

E.体积不变,向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ,再次达到平衡后,n(SO3)的取值范围是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )。

A.苯和直馏汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和液溴

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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 ( )

A. t1时刻前,A1片的电极反应为:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A.海水提溴B.乙醇燃烧C.明矾净水D.高炉炼铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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