Question

已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列结论正确的是（　　）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

Answer 1

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，
A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正确；
C．②中氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原剂为FeSO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．③中还原剂为HI，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²，故D错误；
故选B．