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    8．的一氯取代物的种数是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 根据氢原子的种类等于一氯取代物的种数来解答；

    解答 解：中含有4种氢原子，所以一氯取代物的种数是4，故选C．

    点评 本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
    （2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO4（填化学式）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
    【设计除杂过程】

    ①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化学式）．
    【获取纯净氯化钾】
    ②对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-．
    ③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    ④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为1.6×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．原电池是自发的氧化还原反应，电解池发生的是不自发的氧化还原发应
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于下列有机物，说法中正确的是（　　）
    A．它是苯酚的同系物
    B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
    C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
    D．1mol该有机物能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将N2和O2混合气体置于一个密闭容器中，经电火花放电后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原来混合气体中N2和O2的体积比是（　　）
    A．1：1B．＜1：1C．≥1：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．据图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气                                                                            
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水．
    B中加入的试剂是品红溶液作用是检验二氧化硫．
    C中加入的试剂是足量酸性KMnO4溶液作用是除尽二氧化硫．
    D中加入的试剂是澄清石灰水作用是检验二氧化碳．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，紫色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
    （1）A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

    （2）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）；
    （3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是CD （填“C”或“D”）．
    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成，有关化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性
    C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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