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    请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是


    1. A.
      无3d、4s轨道，无所谓能量高低
    2. B.
      3d>4s
    3. C.
      3d=4s
    4. D.
      3d<4s
    D
    氢原子只是填充了1s层的一个电子,不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d<4s。
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    精英家教网【化学一一选修物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
    请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
     
    ，F的氧化物FO3分子空间构型为
     
    ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构
     
    （填字母代号），推理依据是：
     
    ．
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    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一一选修物质结构与性质]

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为            ；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是        ，F的氧化物FO3分子空间构型为       ；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                      ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                    （填字母代号），推理依据是：

                                                            。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                    ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是           （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2010届高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO3分子空间构型为      ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：
                                                           。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．

    (1)E元素原子基态时的电子排布式为________．

    (2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．

    (3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

     

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    科目：高中化学 来源：宁夏2010届高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为            ；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是        ，F的氧化物FO3分子空间构型为       ；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                      ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                    （填字母代号），推理依据是：

                                                            。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                    ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是           （写出表达式即可）。

     

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