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    15．25g Fe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（　　）
    A．8gB．10gC．11gD．14g

    分析 发生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，结合物质的量及质量关系计算．

    解答 解：n（FeS）=$\frac{22g}{88g/mol}$=0.25mol，
    若S不足，其质量为0.25mol×32g/mol=8g，铁的质量为25g-8g=17g；
    若Fe不足，Fe的质量为0.25mol×56g/mol=14g，S的质量为25g-14g=11g，
    故选AC．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及过量分析为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是（　　）
    A．0.05 mol•L-1的硫酸溶液B．0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液
    C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在两个烧杯中分别加入1mol的稀盐酸，将两个烧杯分别置于托盘天平的两个托盘上，调平后向两边分别加入W1g铝，W2g镁，充分反应后，若要使天平仍保持平衡，试确定W1的范围以及与之相应的W1与W2的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在工业上可以利用石油化其原料乙烯来制备，具体方法可以用下图所示装置表示，其中试管中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
    ①锥形瓶甲的作用是安全瓶，可以检查反应装置是否发生堵塞，如果装置发生堵塞，甲中的玻璃管中的现象是甲中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；锥形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
    ②试管中发生的化学方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应完的现象是溴水的橙黄色退去，生成了油状液体；烧杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，减少损失．
    ③锥形瓶中盛有的NaOH浓溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，反应的化学方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、分复反应
    C．氧化还原反应、化合反应D．分解反应、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应不能发生的是（　　）
    A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．

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