Question

4．在80℃时，将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0.00	0.12	0.20	c	d	e

（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.5（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时①②④．
①A的转化率越高    ②A与B的浓度之比越大   ③B的产量越大    ④正反应进行的程度越大．

Answer 1

分析 （1）20s时，△c（B）=0.12mol/L，△c（A）=（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则1：m=0.06：0.12，故m=2，根据40s时B的浓度变化量计算b，根据60s时A的浓度变化量计算c；
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间浓度加倍，压强增大，平衡逆向移动；
（3）60s处于平衡状态，根据K=$\frac{{c}^{2}（B）}{c（A）}$计算平衡常数；
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，说明向正反应进行程度越大，反应物转化率越大．

解答 解：（1）20s时，△c（B）=0.12mol/L，△c（A）=（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则1：m=0.06：0.12，故m=2，
40s时B的浓度变化量为0.2mol/L，则A的浓度变化量为0.1mol/L，故b=0.2-0.1=0.1，故60s是A的浓度变化量为（0.2-0.09）mol/L=0.11mol/L，则c=0.11×2=0.22，则b＜c，
故答案为：2；＜；
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间浓度加倍，压强增大，平衡逆向移动，则平衡时A的浓度＞0.09mol/L，
故答案为：＞；
（3）60s处于平衡状态，由（1）中计算可知，平衡时B为0.22mol/L，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（B）}{c（A）}$=$\frac{0.2{2}^{2}}{0.09}$≈0.5，
故答案为：0.5；
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，说明向正反应进行程度越大，反应物转化率越大，A与B的浓度之比越大，B的产量与A的转化率及A起始量有关，B的产量不一定增大，但B的产率增大，
故选：①②④．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度不大，（4）为易错点，学生容易将产量看作产率进行判断．