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    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O2?2SO3的反应速率
    B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C、对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反应，加入固体炭，反应速率加快
    D、100mL 2mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．增大浓度，反应速率增大；
    B．铁与浓硫酸发生钝化作用；
    C．加入固体，反应速率不变；
    D．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小．
    解答： 解：A．往容积一定的容器中再通入O2，气体浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．铁与浓硫酸发生钝化作用，不能加快反应速率，故B错误；
    C．固体浓度为定值，加入固体，反应速率不变，故C错误；
    D．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项BC为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
     
    ．

    （2）已知以下三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是
     
    ．
    A．HF的电离平衡常数为4.6×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
    （3）在100℃时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    ①该反应的化学方程式为：
     
    ．
    达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    ②70s时N2O4的浓度c=
     
    mol?L-1，在20～40s时间段内，N2O4的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3?H2O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    ①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
     
    （填编号），然后测定溶液的pH．
    A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
    ②若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、三氧化硫与水反应：SO3+H2O═2H++SO42-
    B、碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
    D、碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32-═BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表短周期的一部分．其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（　　）
    A B C
    D E
    A、A与B形成的微粒可能有：AB32-、AB2
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、C、B、A的氢化物稳定性依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A、氢氧化钠B、硫酸钡
    C、乙醇D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    60
    27
    CO是r射线的放射源，关于
     
    60
    27
    CO的说法正确的是（　　）
    A、质子数为33
    B、中子数为27
    C、质量数为60
    D、核电荷数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是（　　）
    A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸
    D、光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物的种子或花里提取油宜采用的方法是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液溶解后分液
    B、加盐酸一起蒸馏
    C、加水溶解后分液
    D、加有机溶剂后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？

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