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    下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质
    B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大
    C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁
    D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
    B．新制氯水含氯气，氯水中HClO易见光分解；
    C．氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性；
    D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，碳酸的酸性大于HClO．
    解答： 解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，故A正确；
    B．新制氯水含氯气，则新制氯水呈浅黄绿色；氯水中HClO易见光分解，生成HCl和氧气，则氯水放置数天后pH将减小，故B错误；
    C．氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁，故C正确；
    D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是次氯酸钙，又碳酸的酸性大于HClO，则在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸，具有漂白性，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查元素化合物知识及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应原理、酸性强弱等为解答的关键，综合考查元素化合物性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了处理有Cr2O72-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
    （1）电解时阳极上发生的电极反应式：
     
    ；
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     
    ；
    （3）工业废水由酸性变为碱性的原因是
     
    ；
    （4）已知室温下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）属于取代反应的有
     
    （填序号），⑤的反应类型为
     

    （2）写出A结构简式：
     
    B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有
     
    种．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：
     
    ．
    （4）关于有机物：
    ①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：
     
    ．
    ②该有机物有许多的同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    A、遇FeCl3溶液显紫色；
    B、遇紫色石蕊试液不变红；
    C、苯环上的一溴取代物只有二种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）
    A、只有Fe2+
    B、只有Fe3+
    C、只有Fe2+和Cu2+
    D、只有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）H的化学式是
     
    ．I的化学式是
     

    （3）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （4）B的化学式是
     

    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （7）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L
    B、实验中无法确定K+的存在
    C、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
    D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）写出乙的化学式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①用托盘天平称取5.2g NaCl；
    ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；
    ④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液；
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3； 
    ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．
    A、①③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、①③④

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