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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

    分析 A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据反应过程中氧元素的价态由-1价变为0价来分析．

    解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；
    B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由-1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
    A．陶瓷B．水泥C．砖瓦D．大理石

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    13．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S＜0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（　　）
    A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程只与焓变有关

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    10．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（　　）
    A．碳酸钠  稀盐酸B．碳酸氢钠  稀盐酸
    C．氢氧化钠   氯化铝D．偏铝酸钠  稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
    C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
    D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同
    B．两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同
    C．相同物质的量CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的体积相同
    D．氢气分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（　　）
    选项实验方案实验结果
    A将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水品红无变化，澄清石灰水变浑浊
    B将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
    C取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO3与Na2CO3溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸前者产生气体体积大于后者的
    D分别配置SO2和CO2的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH前者的pH小于后者的
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精与水B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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