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    【题目】分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（　　）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

    【答案】C
    【解析】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、 、 ；若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2种异构；若为 ，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3种异构；若为 ，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有2+3=5种，另外CH3C（CH3）═CHCH3存在顺反异构，所以共6种同分异构体；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

    （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

    （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

    （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

    A.纯碱— NaOHB.漂白粉— NaClO

    C.大理石— CaCO3D.烧碱— Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1897年，发现原子中存在电子的科学家是

    A.汤姆生B.道尔顿

    C.舍勒D.卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电负性数值可以预测

    A．分子的极性 B．分子的对称性

    C．分子的空间构型 D．化学键的极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：

    有关物质的部分性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。

    (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。

    (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用 体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。

    a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。

    ③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Z>Y>X

    B. WX 与ZX中的化学键类型相同

    C. 元素的非金属性:Y>X>W

    D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(　　)

    A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

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