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【题目】等质量的两块钠,第一块在氧气中加热生成Na2O2,第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O,则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第一块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】

钠在足量氧气中加热,生成Na2O2,钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O,两个反应中,钠失去的电子一样多,化合价均由0价变为+1价,不同的是加热环境下生成过氧化钠,常温条件下生成氧化钠,因钠的质量相同,因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同,但质量不同,过氧化钠的质量更大。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应

CH4(g)C(s)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到如下热力学数据

反应的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

反应的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题

(1)反应属于 (填“高温”或“低温”)自发反应。

(2)判断反应自发进行是由 (填“焓变”或“熵变”)决定的。

(3)通过计算判断反应在常温下能否自发进行。_________________________________

(4)求算制取炭黑的允许温度范围_______________________________。

(5)为了提高甲烷的炭化程度,你认为下面四个温度中最合适的是 (填字母)。

A.905.2 K B.927 K C.1 273 K D.2 000 K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于胶体的叙述中,错误的是

A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1~100 nm

B.胶体是胶状的纯净化合物

C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】功能高分子P的合成路线如下:
已知FnG为高分子化合物,请回答下列问题:
(1)A的分子式是C7H8 , 其结构简式是
(2)试剂a是
(3)反应③的化学方程式:
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能团:
(5)反应④的反应类型是
(6)反应⑤的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

A.可逆反应的化学方程式的化学计量数a>b+c

B.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为(
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程.

(1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为
(2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1等杂质,会影响锌的电解,必须除去.净化过程如下:
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ , 离子方程式为
②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的最佳试剂为(填字母)
A.NaOH B.NH3H2 O C.ZnOH D.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl , 发生的离子方程式为,
(3)用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),锌在极析出,其质量为mg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是(

A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
D.c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH 溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:

(1)写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式:
(2)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式:
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为
电池总离子反应方程式为
(4)若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作,有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素,常用作有机合成的中间体.16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为 84,红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为 6:1:1.A 的分子式是 . A的结构简式是

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