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下列说法正确的是(  )
A、一定温度下,反应Mg(1)+Cl2(g)=MgCl2(1)的△H<0,△S<0
B、101 kPa时,硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能 436kJ.mol-1 243kJ.mol-1 431kJ.mol-1
则 
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g)△H=-183kJ?mol-1
D、已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
则4CO(g)+2NO2(g)=4NO2(g)+N2(g)△H=+1200kJ?mol-1
分析:A、根据反应方程式可知这是一个放热反应,还是一个熵减小的反应;
B、根据物质燃烧热的概念判断;
C、根据△H与键能的关系来计算;
D、根据盖斯定律计算.
解答:A、根据反应方程式可知这是一个化合反应,所以是放热反应,再根据状态变化可知还是一个熵减小的反应,故A正确;
B、燃烧热是1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物放出的热量,与反应物燃烧时的物质的量多少无关,故B错误;
C、△H=反应物的总键能和-生成物的总键能和,△H=
1
2
(436+243)-431=-91.5kJ?mol-1;故C错误;
D、根据盖斯定律计算,把方程式①反写、②反写后乘以2、③乘以4,然后加在一起,即可得到总方程,则△H=-1064kJ?mol-1.故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学反应能量,题目难度不大,注意理解反应热与能量的关系,键能与△H的关系,以及正确理解燃烧热的概念.
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