Question

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、恒容密闭容器，达到平衡后，再通人稀有气体，容器内压强虽然增大，但平衡不移动；C、催化剂不改变反应平衡常数，正确；D、由题意知，5min内参加反应的NO的物质的量为(0.2-2×0.06)=0.08mol，则v(NO)=0.08/(5×5) =0.0032mol/(L·min),错误；选C。

考点：考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的计算等知识。